¿ POR QUé EL LI­TIO?

EVO (Spain) - - BATERÍAS -

Co­mo he­mos ex­pli­ca­do, una ba­te­ría se ba­sa en un ‘elec­tro­do com­bus­ti­ble’, que tie­ne que ser una sus­tan­cia dis­pues­ta a do­nar elec­tro­nes y di­sol­ver­se. La ten­den­cia a do­nar elec­tro­nes se de­no­mi­na elec­tro­ne­ga­ti­vi­dad. Los ele­men­tos más elec­tro­ne­ga­ti­vos son los que se en­cuen­tran a la iz­quier­da en la ta­bla pe­rió­di­ca. De ma­ne­ra que, de ca­ra a ha­cer una ba­te­ría, nos gus­ta­ría em­plear ele­men­tos de la pri­me­ra columna: los me­ta­les al­ca­li­nos. Ade­más, que­re­mos ha­cer la ba­te­ría más li­ge­ra po­si­ble, de ma­ne­ra que nos in­tere­sa que el elec­tro­do com­bus­ti­ble sea lo me­nos den­so po­si­ble. Co­mo po­déis com­pro­bar, el can­di­da­to ideal se­ría el hi­dró­greno. Sin em­bar­go, tra­ba­jar con hi­dró­geno es com­pli­ca­do, por­que só­lo se pue­de li­cuar a ba­jas tem­pe­ra­tu­ras, y es im­po­si­ble so­li­di­fi­car­lo. La se­gun­da me­jor op­ción es el li­tio: se tra­ta del me­tal más li­viano que exis­te… y el ideal de ca­ra a cons­truir una ba­te­ría de gran ca­pa­ci­dad.

Si­guien­do un ra­zo­na­mien­to si­mi­lar, pa­ra el cá­to­do nos in­tere­sa em­plear ele­men­tos elec­tro­po­si­ti­vos y li­ge­ros –a la de­re­cha y arri­ba–. Ac­tual­men­te, el co­bal­to (Co) y el man­ga­ne­so (Mn) se lle­van la pal­ma, aun­que la es­pe­ran­za es­tá pues­ta en el em­pleo del azu­fre (S).

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