PA­SO A PA­SO

Muy Interesante - - CURIOSITY MUY LAB -

PESAMOS EN UNA BA­LAN­ZA 3 GRA­MOS DE ALU­MI­NIO EN POL­VO Y 8 GRA­MOS DE ÓXI­DO DE HIE­RRO. Lue­go los ver­te­mos en un pe­que­ño re­ci­pien­te me­tá­li­co: pri­me­ro el alu­mi­nio, y lue­go el óxi­do de hie­rro, de in­con­fun­di­ble tono ro­ji­zo ( 01). Los mez­cla­mos con una cu­cha­ra ( 02); con pa­cien­cia, por­que es ne­ce­sa­rio que la mez­cla re­sul­te lo más uni­for­me po­si­ble pa­ra lo­grar la reac­ción ade­cua­da. Nos ha­ce­mos una me­cha de cin­ta de mag­ne­sio con una lon­gi­tud de unos 10 cen­tí­me­tros ( 03). Tam­bién nos val­dría una ben­ga­la de las que se usan en las fies­tas ca­se­ras. Me­te­mos la me­cha en la mez­cla, de­ján­do­la me­dio en­te­rra­da ( 04), y aco­pla­mos el re­ci­pien­te a una pin­za y un so­por­te de la­bo­ra­to­rio que apo­ya­re­mos en una ba­se me­tá­li­ca. En­cen­de­mos la me­cha y co­mien­zan a sal­tar chis­pas ar­dien­tes ( fo­to gran­de de la iz­quier­da).

Un aña­di­do: es­ta reac­ción quí­mi­ca en­tra­ña cier­to pe­li­gro, da­das las al­tas tem­pe­ra­tu­ras que se al­can­zan. Si no, fí­ja­te en có­mo que­da el so­por­te me­tá­li­co ( 05). Pa­re­ce la su­per­fi­cie lu­nar, acri­bi­lla­da de me­teo­ri­tos.

01 02 03 0401 05

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