Atomens utveckling

Vår förståelse av atomstrukturen har gjort stora framsteg de senaste 200 åren.

1803 Solid kula

John Dalton var den förste som beskrev atomer. Ordet kommer från forngrekiskans ”a-temnein”, som betyder ”icke-skärbar”. Han trodde inte de kunde delas upp.

RIKTIGHET

Dalton insåg att olika typer av atomer hade olika egenskaper. Men han insåg inte att de innehöll mindre subatomära partiklar.

1904 Plumpudding

J.J. Thomson upptäckte elektroner och gjorde en ny atommodell där de var med. Han placerade dem inuti en positivt laddad kula som fruktbitar i en kaka.

RIKTIGHET

Den här modellen erkände att atomer bestod av mindre byggstenar, däribland elektroner. Men strukturen var fel, atomkärnan saknades.

1911 Kärnfysisk

När Ernest Rutherford försökte skjuta partiklar mot atomer gick de flesta rakt igenom. Det visade att atomen till största del är ett tomrum, med en liten kärna mitt i.

RIKTIGHET

En positiv kärna omgiven av negativa elektroner är inte långt ifrån vår moderna förståelse av atomer. Men Rutherford missade lite när det gäller hur elektroner rör sig.

1913 Planetarisk

Niels Bohrs planetariska modell beskriver elektroner i kretslopp, som kallas skal. De ligger på ett bestämt avstånd från kärnan och har en viss energinivå.

RIKTIGHET

Den planetariska modellen förklarar hur lätta grundämnen tar upp och avger strålning i bestämda frekvenser, men den stöter på problem när grundämnena är tyngre.

1926 Kvantfysisk

Istället för att tänka sig orbitaler som runda banor såg Erwin Schrödinger dem som sannolikhetsmoln. Det är 90 procents chans att hitta en elektron på en plats i elektronens orbital.

RIKTIGHET

Den här modellen är mest a jour. Betraktar vi elektroner som vågor i moln av sannolikhet kan vi bättre förklara subatomära partiklars beteende.